Вода, активированная гиперзвуком - стр. 6
В 1934 году австралийский физик Маркус Олифант (1901—2000), работавший в Англии с Резерфордом, при проведении ядерной реакции получил полустабильный (период полураспада до 14 дней) изотоп водорода >3Н, названный тритием. Тритий может образовывать супертяжелую воду (>3Н)> 2>16О, которая радиационно опасна, но накопиться в водоемах не может, ввиду быстрого распада трития.
В настоящее время известны три изотопа водорода Н и три стабильных изотопа кислорода О (всего у кислорода 14 изотопов). Считается, что тонна речной воды может содержать: 2 литра воды (>1Н)> 2>18О, 300 мл. воды (>1Н)> 2>17О, 300 мл. полутяжелой воды (>2Н) (>1Н)> 16О, 150 мл. тяжелой воды (>2Н)> 2>16О, и остальное это обычная вода (>1Н)> 2>16О. Следовательно, в 500 мл. воды в вашем чайнике может быть около 2,5 мл. «другой» воды, в которой около 0,4 мл. тяжелой и полутяжелой воды.
Изотопный состав воды зависит от ее происхождения, возраста, этапов «жизни». В тонком плане явно отличаются изотопные составы речной воды, морской воды, колодезной воды, ключевой воды, воды полученной таянием снега, воды полученной таяньем льда, горной воды, воды текущей с ледников, воды из айсбергов и т. п. Нужно ли это все учитывать? Наука и практика однозначного ответа не дает, а дешевых и надежных методов исправления изотопного состава воды не существует. Следствием этого явилось то, что практически все эксперименты с водой проведены не с обычной водой (>1Н)> 2>16О, а с этой водой с некоторым набором ее изотопных «братьев».
Сложной оказалась структура молекулы воды – здесь и далее под этим термином мы понимаем обычную воду (>1Н)> 2>16О – и взаимное расположение молекул жидкой воды в занимаемом объеме.
В молекуле воды атомы водорода относительно атома кислорода образуют равнобедренный треугольник, расположение атомов в молекуле воды, в состоянии жидкости, показано на рис 3. Размеры на рисунке приведены в ангстремах Å, как это принято в ядерной физике. Связано это с тем, что один ангстрем приблизительно равен диаметру орбиты электрона в атоме водорода. С другой стороны 1Å=10>—10м. Отсюда следует, что по диаметру блюдца с водой (15 см) могут поместиться около миллиарда молекул воды.
Размеры молекулы, при изменении водой своего агрегатного состояния, меняются незначительно: молекула пара сжимается на 1%, молекула льда расширяется на 4%. Последнее свойство приводит к тому, что лед плавает в обычной воде, и водоем замерзает не всем своим объемом, а последовательно сверху – вниз.
Однако молекулы воды далеко не стабильны. Даже самая чистая вода обладает способностью к химической диссоциации – распаду некоторой части пар молекул Н>2О в объеме жидкости на отрицательный ион гидроксила (ОН>_) и положительный ион гидроксония (Н>3О+). Этот процесс носит обратимый характер и может быть охарактеризован такой формулой:
2Н>2О → (ОН>_) + (Н>3О+) → 2Н>2О
Свойство диссоциации у воды приводит к тому, что даже чистая вода, не имеющая никаких посторонних примесей, например дистиллированная по ГОСТ 6709—72, может иметь при температуре +18>0С проводимость около 0,75 микросименс.
Рис. 3
Конфигурация молекулы простой воды (>1Н)> 2>16О представляет собой полярное соединение, см. рис 4.
Рис. 4
Полярное соединение, или, по химической терминологии, ковалентное соединение характеризуется том, что электронный заряд в нем распределен не однородно. На поз. а рис. 4 показано положение атома кислорода