Перекись водорода. Возможности применения в лечении - стр. 2

В водных растворах перекиси водорода связи между атомами кислорода значительно устойчивее, что позволяет им храниться довольно длительное время. И это, заметьте, в наших интересах, поскольку в лечебных целях рекомендуется использовать именно растворы перекиси водорода. В чистом виде это вещество способно вызвать ожоги и отравления при попадании на кожу и слизистые оболочки. А при соприкосновении перекиси с легковоспламеняющимися материалами вероятно появление огня.

Собственно говоря, именно это обстоятельство делает применение перекиси водорода небезопасным. В нем же можно искать и истоки мнения о том, что это вещество обладает токсическими свойствами. Однако, вопреки убеждениям многих, H_>2O_>2 токсичным назвать нельзя, поскольку при его разложении образуются лишь вода и кислород. Содержание вредных веществ, таким образом, равняется нулю.

Но, согласитесь, отсутствие токсических свойств у перекиси водорода – еще не знак того, что перед нами панацея от всех болезней. Это вещество действительно активно используется в медицине – главным образом как антисептик. Без него редко обходятся хирурги, стоматологи, гинекологи, педиатры, травматологи, инфекционисты…

Надо заметить, что антибактериальный эффект перекиси водорода официальной медициной никогда не отвергался. Под сомнение ставится вопрос об эффективности и безопасности лечения этим веществом.

Что же заставляет нас говорить о целебных свойствах перекиси водорода? Ответ на этот вопрос так же очевиден, как очевидна разница между химическими формулами перекиси и воды. Сравните: H_>2O_>2 и H_>2O. Да, да, по сути эти вещества отличаются наличием одного лишь атома кислорода. Столь малое различие в формулах, и столь великая разница в свойствах! Как вы понимаете, именно в этом заключен главный секрет целебной силы перекиси водорода.

Стоит ли говорить о том, насколько важен кислород для жизнедеятельности любого живого существа или растения? Ведь, как мы знаем, именно кислород и вода в своем сочетании при определенном температурном режиме миллионы лет назад образовали ту благоприятную среду, в которой возникли первые жизненные формы. Те же самые вещества – кислород и вода – образуются и при полураспаде перекиси водорода.

Чаще всего с кислородом мы связываем только процесс дыхания. Тем не менее, именно благодаря дыханию осуществляется питание клеток, в которых непрерывно протекают биохимические реакции, составляющие суть обменных процессов организма. Так что кислород – это не просто 1/5 часть вдыхаемого нами воздуха, но обязательное условие нормального функционирования всех систем организма.

Оказывается, кислород является самым распространенным веществом в природе. Земная кора глубиной до 15 км почти на половину своего веса состоит из кислорода. В песке содержится 53 % этого газа, в глине – 56, а в воде – 89 %. Кстати, в воде кислород плохо растворим. Так природой устроено не только для того, чтобы обитатели наземных вод могли дышать. Ведь и попадая в живой организм, молекулы кислорода тоже оказываются в водной среде. А поскольку клетки тканей нуждаются именно в кислороде, а не в окисленных жидкостях, то такая особенность О_>2 оказывается очень кстати.

В природе кислород чаще всего встречается молекулярном виде: О